23 февраля 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
16+
Задание 31 по химии. Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических веществ
Запись вебинара.
Необходимо знать для выполнения задания
1) Общие свойства классов неорганических веществ и их индивидуальные свойства
→ металлы (общие свойства и индивидуальные свойства)
→ неметаллы (общие свойства и индивидуальные свойства)
→ оксиды (оснóвные, амфотерные, кислотные, несолеобразующие)
→ гидроксиды (оснóвные, амфотерные, кислотные)
→ соли (средние, оснóвные, кислые, комплексные)
2) Окислительно-восстановительные реакции.
3) Признаки протекания реакций , физические (цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде и др.) и химические свойства конкретных веществ.
Лектор: Доронькин Владимир Николаевич, кКандидат химических наук, автор пособий по химии издательства «Легион».
Презентация: vz-n.pdf
Пример 1. Йодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия…
Вещество растворили ...
Пример 2. К раствору йодида калия прилили нитрит калия, подкисленный Пример 3. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте.
Пример 4. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте,
Пример 5. Алюминиевую проволоку, на которую нанесли каплю ртути,
Пример 6. В концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку…
Пример 7. Вещество, образующееся при нагревании магния в атмосфере азота,
Пример 8. Раствор хлорида железа(III) подвергли электролизу с…
Пример 9. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте
Пример 10. К раствору сульфата хрома(III) добавили кальцинированную соду
Пример 11. Оксид железа(III) сплавили с поташом.
Пример 12. Творожистый осадок белого цвета, …
Пример 13. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой …
Пример 14. Йод обработали хлорноватой кислотой.
Пример 15. Образец сульфида железа(II) разделили на две части.
Пример 16. Гидрокарбонат калия прокалили.
Необходимо знать для выполнения задания
1) Общие свойства классов неорганических веществ и их индивидуальные свойства
→ металлы (общие свойства и индивидуальные свойства)
→ неметаллы (общие свойства и индивидуальные свойства)
→ оксиды (оснóвные, амфотерные, кислотные, несолеобразующие)
→ гидроксиды (оснóвные, амфотерные, кислотные)
→ соли (средние, оснóвные, кислые, комплексные)
2) Окислительно-восстановительные реакции.
3) Признаки протекания реакций , физические (цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде и др.) и химические свойства конкретных веществ.
Лектор: Доронькин Владимир Николаевич, кКандидат химических наук, автор пособий по химии издательства «Легион».
Презентация: vz-n.pdf
Пример 1. Йодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия…
Вещество растворили ...
Пример 2. К раствору йодида калия прилили нитрит калия, подкисленный Пример 3. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте.
Пример 4. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте,
Пример 5. Алюминиевую проволоку, на которую нанесли каплю ртути,
Пример 6. В концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку…
Пример 7. Вещество, образующееся при нагревании магния в атмосфере азота,
Пример 8. Раствор хлорида железа(III) подвергли электролизу с…
Пример 9. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте
Пример 10. К раствору сульфата хрома(III) добавили кальцинированную соду
Пример 11. Оксид железа(III) сплавили с поташом.
Пример 12. Творожистый осадок белого цвета, …
Пример 13. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой …
Пример 14. Йод обработали хлорноватой кислотой.
Пример 15. Образец сульфида железа(II) разделили на две части.
Пример 16. Гидрокарбонат калия прокалили.