Вопрос 28 ЕГЭ по химии. Практика

14 заданий.

28.pdf


Расчёт задач по химическим уравнениям (разминочные)

№1
26 г цинка прореагировало с кислородом. Какое количество (моль) оксида цинка образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

№2
Сколько литров (н.у.) аммиака можно получить при взаимодействии 56 л азота (н.у.) с водородом? (Запишите число с точностью до целых.)


Расчёт задач на «чистое вещество» и «примеси»

№1
Найдите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты с магнием. (Запишите число с точностью до целых.)

№2
Сколько граммов 20%-ного раствора серной кислоты требуется для полной нейтрализации 100 граммов раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 0,04? (Запишите число с точностью до десятых.)

№3
Найдите объём (в мл, н.у.) 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл), необходимый для получения 85 г сульфата аммония. (Запишите число с точностью до десятых.)

№4
Сколько граммов сульфата меди(II) можно получить при растворении в серной кислоте 200 г технического оксида меди(II), содержащего 10% примесей? (Запишите число с точностью до целых.)

№5
На взаимодействие с 1,5 кг поташа потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце указанного поташа. (Запишите число с точностью до целых.)

№6
Образец оксида меди(II), содержащий 20% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 384 г сульфата меди(II). Определите массу (г) указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

№7
На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 146 г хлороводорода. При этом осталось 16 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)


Расчёт задач на «выход продукта реакции»

№1
При окислении 16,8 л (н.у.) оксида азота(II) образуется 32,2 г оксида азота(IV). Определите выход оксида азота(IV) в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до сотых.)

№2
Какой объем (в л, н.у.) аммиака можно получить из 280 г азота, если выход продукта равен 80%? (Запишите число с точностью до десятых.)

№3
Аммиак реагирует с серной кислотой. Найдите объем (в л, н.у.) аммиака, необходимый для получения сульфата аммония массой 52,8 г, если выход продукта реакции равен 80% от теоретического. (Запишите число с точностью до десятых.)

№4
При обжиге 2 кг известняка, содержащего 10% примесей, выход углекислого газа составил 93%. Какой объем (в л, н.у.) углекислого газа был получен? (Запишите число с точностью до целых.)

№5
В 2,45 кг раствора серной кислоты с массовой долей 40% добавили концентрированный раствор гидроксида аммония. Сколько граммов сульфата аммония было получено, если потери составляют 8%? (Запишите число с точностью до десятых.)



Ответы

Расчёт задач по химическим уравнениям (разминочные)
1) 0,4
2) 112

Расчёт задач на «чистое вещество» и «примеси»
1) 24
2) 24,5
3) 213,9
4) 360
5) 8
6) 240
7) 7,4

Расчёт задач на «чистое вещество» и «примеси»
1) 93,33
2) 358,4
3) 22,4
4) 375
5) 1214,4