12 июня 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
16+
Задачи 33 и 34 ЕГЭ-2022 по химии
Условия задач основной волны прошедшего ЕГЭ по химии 26 мая 2022 года.
zadachi_33.pdf
zadachi_34.pdf
Источник: vk.com/chemistry_ege555
zadachi_33.pdf
zadachi_34.pdf
1. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,96 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
2. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе.
3. К раствору аммиака массой 125 г с массовой долей протонов 56% добавили хлорид алюминия массой 40,05 г. К образовавшемуся раствору добавили сернистый газ, которого прореагировало 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
4. Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 67,5 г и общим числом протонов большим числа Авогадро в 32 раза растворили в 730 г соляной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовую долю оставшейся кислоты в конечном растворе.
5. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов 54,7% пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю всех протонов в конечном растворе.
6. Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток растворили в 300 г йодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли йодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
7. Олеум массой 114 г и количеством электронов в 58 раз больше числа Авогадро, добавили 26 г воды и 23,2 г железной окалины. Вычислите массовую долю соли в растворе. Образованием кислой соли пренебречь.
8. Смесь нитрата магния и нитрата серебра, где массовая доля протонов составляет 48,32%, прокалили до постоянной массы. Выделившиеся газы поглотили 800 мл воды. При этом 13,44 л газа не были поглощены. Найдите массовую долю образовавшегося вещества.
9. Смесь нитратов натрия и серебра массой 42,5 г, где массовая доля протонов составляет 48%, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 10мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества.
10. Смесь фосфида и нитрида лития с массовой долей протонов 46% от массы смеси растворили в 200 г 36,5% раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
11. Смесь нитрата железа(III) и нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов оказалась равна 49,07%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток смешали с избытком серной кислоты. После окончания реакций масса раствора стала равна 299 г с массовой долей соли 25%. Найдите массу смеси солей в исходном растворе.
12. Смесь нитрида магния и фосфида цинка массой 65,7 г, в котором общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, смешали с 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в конечном растворе.
13. Пластинку цинка и свинца смешали с раствором хлорида олова(II) массой 100 г. Число электронов в исходной смеси в 56 раз больше числа Авогадро. После того как хлорид олова(II) прореагировал до конца, пластинку достали, и число электронов трех металлов стало в 12,5% больше, чем в исходной смеси двух металлов. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю щелочи в конечном растворе.
14. К 800 г раствора нитрата серебра, в котором количество атомов в 110 раз больше числа Авогадро, добавили 16 г порошка меди. После окончания реакции к полученному раствору добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
15. Смесь меди и оксида меди(II), в котором массовая доля протонов равна 46%, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом получилось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили избыток разбавленного раствора азотной кислоты массой 700 г. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
16. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов составляет 54,7%, пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю протонов в конечном растворе.
2. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе.
3. К раствору аммиака массой 125 г с массовой долей протонов 56% добавили хлорид алюминия массой 40,05 г. К образовавшемуся раствору добавили сернистый газ, которого прореагировало 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
4. Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 67,5 г и общим числом протонов большим числа Авогадро в 32 раза растворили в 730 г соляной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовую долю оставшейся кислоты в конечном растворе.
5. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов 54,7% пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю всех протонов в конечном растворе.
6. Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток растворили в 300 г йодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли йодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
7. Олеум массой 114 г и количеством электронов в 58 раз больше числа Авогадро, добавили 26 г воды и 23,2 г железной окалины. Вычислите массовую долю соли в растворе. Образованием кислой соли пренебречь.
8. Смесь нитрата магния и нитрата серебра, где массовая доля протонов составляет 48,32%, прокалили до постоянной массы. Выделившиеся газы поглотили 800 мл воды. При этом 13,44 л газа не были поглощены. Найдите массовую долю образовавшегося вещества.
9. Смесь нитратов натрия и серебра массой 42,5 г, где массовая доля протонов составляет 48%, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 10мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества.
10. Смесь фосфида и нитрида лития с массовой долей протонов 46% от массы смеси растворили в 200 г 36,5% раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
11. Смесь нитрата железа(III) и нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов оказалась равна 49,07%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток смешали с избытком серной кислоты. После окончания реакций масса раствора стала равна 299 г с массовой долей соли 25%. Найдите массу смеси солей в исходном растворе.
12. Смесь нитрида магния и фосфида цинка массой 65,7 г, в котором общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, смешали с 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в конечном растворе.
13. Пластинку цинка и свинца смешали с раствором хлорида олова(II) массой 100 г. Число электронов в исходной смеси в 56 раз больше числа Авогадро. После того как хлорид олова(II) прореагировал до конца, пластинку достали, и число электронов трех металлов стало в 12,5% больше, чем в исходной смеси двух металлов. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю щелочи в конечном растворе.
14. К 800 г раствора нитрата серебра, в котором количество атомов в 110 раз больше числа Авогадро, добавили 16 г порошка меди. После окончания реакции к полученному раствору добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
15. Смесь меди и оксида меди(II), в котором массовая доля протонов равна 46%, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом получилось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили избыток разбавленного раствора азотной кислоты массой 700 г. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
16. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов составляет 54,7%, пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю протонов в конечном растворе.
№1.
При сгорании 2,16 г органического вещества А образовалось 2,52 л (н.у.) углекислого газа, 1,215 г воды и 0,975 г карбоната натрия. Это вещество можно получить добавлением раствора гидроксида натрия к веществу Б, в котором два заместителя находятся у двух соседних атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№2.
При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната натрия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№3.
При сгорании неизвестного вещества А массой 2,88 г образовалось 2,88 г воды и 3,584 л (н.у.) углекислого газа. Искомое вещество имеет всего два заместителя у атомов углерода при кратной связи. Его можно получить мягким окислением вещества Б. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции мягкого окисления перманганатом калия вещества Б, используя структурную формулу вещества.
№4.
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05г воды и 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с раствором гидроксида калия, так и с раствором соляной кислоты. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с избытком раствора гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.
№5.
Вещество А содержит 11,11% водорода, 22,22% кислорода и 66,67% углерода по массе. Искомое вещество реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди(II), а получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия с нейтральной среде. Вещество Б содержит у кратной связи только два заместителя. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б перманганатом калия в нейтральной среде, используя структурную формулу вещества.
№6.
При сгорании 29,2 г органического вещества А образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа, 25,2 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Искомое вещество имеет три функциональные группы, реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, а азотсодержащие функциональные группы максимально удалены друг от друга. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№7.
При сгорании вещества А массой 4,32 г выделяется 5,06 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия. Вещество А получают из вещества Б действием раствора щелочи, у которого все заместители расположены у нечетных атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствора гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№8.
Вещество А содержит 57,5% углерода, 4,8% водорода, 21,9% кислорода и натрий по массе. Искомое вещество получают из вещества Б с раствором гидроксида натрия в соотношении 1:1. Также известно, что вещество Б реагирует с натрием в соотношении 1:2, и заместители находятся у первого и третьего атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
При сгорании 2,16 г органического вещества А образовалось 2,52 л (н.у.) углекислого газа, 1,215 г воды и 0,975 г карбоната натрия. Это вещество можно получить добавлением раствора гидроксида натрия к веществу Б, в котором два заместителя находятся у двух соседних атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№2.
При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната натрия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№3.
При сгорании неизвестного вещества А массой 2,88 г образовалось 2,88 г воды и 3,584 л (н.у.) углекислого газа. Искомое вещество имеет всего два заместителя у атомов углерода при кратной связи. Его можно получить мягким окислением вещества Б. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции мягкого окисления перманганатом калия вещества Б, используя структурную формулу вещества.
№4.
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05г воды и 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с раствором гидроксида калия, так и с раствором соляной кислоты. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с избытком раствора гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.
№5.
Вещество А содержит 11,11% водорода, 22,22% кислорода и 66,67% углерода по массе. Искомое вещество реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди(II), а получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия с нейтральной среде. Вещество Б содержит у кратной связи только два заместителя. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б перманганатом калия в нейтральной среде, используя структурную формулу вещества.
№6.
При сгорании 29,2 г органического вещества А образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа, 25,2 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Искомое вещество имеет три функциональные группы, реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, а азотсодержащие функциональные группы максимально удалены друг от друга. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№7.
При сгорании вещества А массой 4,32 г выделяется 5,06 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия. Вещество А получают из вещества Б действием раствора щелочи, у которого все заместители расположены у нечетных атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствора гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№8.
Вещество А содержит 57,5% углерода, 4,8% водорода, 21,9% кислорода и натрий по массе. Искомое вещество получают из вещества Б с раствором гидроксида натрия в соотношении 1:1. Также известно, что вещество Б реагирует с натрием в соотношении 1:2, и заместители находятся у первого и третьего атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
Сейчас читают в этой категории
Рекомендуем посмотреть
Задание 19 ЕГЭ по химии. Практика
15 заданий для тренировки.
Задания №32 ЕГЭ по химии (2023-2025 год)
Все цепочки прошедших экзаменов за 3 года.
Нахождение формул органических веществ. Вопрос 33 ЕГЭ по химии
Вебинар.
Все задачи по экономике ЕГЭ
Все типы экономических задач в одной методичке: аннуитетный платеж, дифференц...
Разбор задачи №17 ЕГЭ по информатике
Разбираем все задания №17 на обработку числовой последовательности со всех ЕГ...