Тест по теме «Гидролиз солей»

10 вопросов с ответами.

Гидролиз солей тест.docx
Гидролиз солей тест.pdf


Вопрос 1
Что такое гидролиз солей?

1. Взаимодействие соли с водой, приводящее к разложению соли на оксиды.
2. Обратимое взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и изменению pH среды.
3. Растворение соли в воде без химического взаимодействия.
4. Реакция обмена между солью и водой с выделением газа.

Вопрос 2
Раствор какой соли будет иметь щелочную реакцию среды (pH > 7)?

1. Хлорид натрия (NaCl)
2. Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃)
3. Сульфид калия (K₂S)
4. Нитрат меди (II) (Cu(NO₃)₂)

Вопрос 3
Гидролиз по катиону происходит у солей, образованных:

1. Сильной кислотой и сильным основанием.
2. Сильной кислотой и слабым основанием.
3. Слабой кислотой и сильным основанием.
4. Слабой кислотой и слабым основанием.

Вопрос 4
Раствор хлорида железа (III) (FeCl₃) будет иметь среду:

1. Нейтральную
2. Щелочную
3. Кислую
4. Невозможно определить

Вопрос 5
Гидролиз какой соли протекает необратимо (до конца)?

1. Карбоната натрия (Na₂CO₃)
2. Ацетата калия (CH₃COOK)
3. Сульфида алюминия (Al₂S₃)
4. Хлорида аммония (NH₄Cl)

Вопрос 6
Как можно усилить гидролиз сульфата хрома (III) (Cr₂(SO₄)₃)?

1. Добавить щелочь.
2. Добавить кислоту.
3. Охладить раствор.
4. Добавить эту же соль.

Вопрос 7
Смешали растворы нитрата алюминия (Al(NO₃)₃) и карбоната натрия (Na₂CO₃). Произойдет не обычный обмен, а необратимый гидролиз с выделением газа и осадка. Какой газ выделяется?

1. Хлор (Cl₂)
2. Аммиак (NH₃)
3. Углекислый газ (CO₂)
4. Водород (H₂)

Вопрос 8
Молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия (Na₂CO₃) в первой ступени:

1. Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaOH + NaHCO₃
2. CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
3. Na₂CO₃ + 2H₂O ⇄ H₂CO₃ + 2NaOH
4. 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O ⇄ 2NaOH + CO₂

Вопрос 9
Гидролиз хлорида натрия (NaCl):

1. Протекает по катиону, среда кислая.
2. Протекает по аниону, среда щелочная.
3. Не протекает, среда нейтральная.
4. Протекает необратимо.

Вопрос 10
Как подавить (сместить влево) гидролиз хлорида олова (II) (SnCl₂)?

1. Разбавить раствор водой.
2. Добавить соляную кислоту.
3. Нагреть раствор.
4. Добавить гидроксид натрия.



Ответы

Вопрос 1: 2)
Пояснение: Гидролиз соли — это обратимое взаимодействие её катиона и/или аниона с водой, приводящее к образованию малодиссоциирующего соединения (слабого электролита) и изменению pH.

Вопрос 2: 3)
Пояснение: K₂S — соль слабой кислоты (H₂S) и сильного основания (KOH). Гидролиз по аниону S²⁻ дает избыток OH⁻, создавая щелочную среду.

Вопрос 3: 2)
Пояснение: Кислая среда возникает из-за гидролиза катиона слабого основания (Fe³⁺), который связывает гидроксид-ионы воды, высвобождая ионы H⁺: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺.

Вопрос 4: 3)
Пояснение: Кислая среда возникает из-за гидролиза катиона слабого основания (Fe³⁺), который связывает гидроксид-ионы воды, высвобождая ионы H⁺: Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺.

Вопрос 5: 3)
Пояснение: Al₂S₃ образована слабой кислотой (H₂S) и слабым основанием (Al(OH)₃). Гидролиз по обоим ионам протекает до конца с образованием газа (H₂S) и осадка (Al(OH)₃): Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.

Вопрос 6: 1)
Пояснение: Гидролиз по катиону: Cr³⁺ + H₂O ⇄ CrOH²⁺ + H⁺. По принципу Ле Шателье, добавление щелочи (OH⁻) связывает ионы H⁺, смещает равновесие вправо и усиливает гидролиз.

Вопрос 7: 3)
Пояснение: Катион Al³⁺ и анион CO₃²⁻ взаимно усиливают гидролиз друг друга. Реакция идет: 2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑.

Вопрос 8: 2)
Пояснение: Это краткое ионное уравнение первой ступени гидролиза карбонат-иона. Вариант 1 — тоже верное молекулярное уравнение, но оно описывает процесс менее наглядно с точки зрения сути гидролиза. Вариант 2 является самым корректным ионным уравнением.

Вопрос 9: 3)
Пояснение: NaCl — соль сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Ни катион, ни анион не гидролизуются, реакция среды нейтральная.

Вопрос 10: 2)
Пояснение: Гидролиз SnCl₂: Sn²⁺ + H₂O ⇄ SnOH⁺ + H⁺. Добавление кислоты (H⁺) по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону исходных веществ, подавляя гидролиз. Это также предотвращает выпадение осадка основной соли.