19 августа 2020
В закладки
Обсудить
Жалоба
Материал 16+
Шпаргалка для решения химических уравнений
Определения основных классов соединений
1. Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород с валентностью II
Примеры оксидов: Na2O – оксид натрия, Al2O3 –оксид алюминия, H2O –оксид водорода (вода), CO2 – оксид углерода, P2O5 –оксид фосфора и т.д.
2. Кислота – это сложное вещество, состоящее из водорода и кислотного остатка. (Кислоты вы учили и знаете их)
3. Основание (щёлочь) – это сложное вещество, состоящее из металла и OH (гидрокси) группы. Например, NaOH-гидроксид натрия, Al(OH)3 –гидроксид алюминия и т.д.
4. Соль – это сложное вещество, состоящее из металла и кислотного остатка. Например, NaCl –хлорид натрия, CaCO3 – карбонат кальция (мел).
Свойства кислот, солей, оснований и оксидов
1. Кислота +металл = соль + водород
2. Кислота + оксид металла = соль + вода
3. Кислота + щелочь (основание) = соль + вода
4. Кислота + соль = другая соль +другая кислота
5. Соль +кислота = другая соль + другая кислота
6. Соль + щелочь = основание + другая соль
7. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
8. Соль + металл = другая соль + другой металл
9. Щелочь + оксид неметалла = соль + вода
10. Щелочь + соль = Основание +новая соль (основание нерастворимое, выпадает в осадок)
11. Щелочь (основание) + кислота = соль + вода (уже знакомая реакция, в свойствах кислот)
12. Нерастворимое основание =(t) оксид металла и вода (реакция разложения)
13. Оксид металла + вода = щелочь
14. Оксид металла + кислота = соль + вода (уже встречали это свойство в кислотах)
15. Оксид металла + оксид неметалла = соль
16. Оксид неметалла + щелочь = соль + вода
17. Оксид неметалла + вода = кислота
В каких случаях идёт реакция
1. Если металл в электрохимическом ряду напряжения стоит до водорода.
2. Металлы не должны взаимодействовать с водой, I и II группы ПСХЭ с водой реагируют.
3. В ходе реакции должна получится растворимая соль. (иначе образуется защитная пленка)
4. Реакция характерна для растворимых кислот. (кремниевая кислота не вступает в реакцию)
5. Концентрированные серная и растворы азотной кислоты реагируют иначе
6. Реакция идет до конца, если образуется осадок или газ.
7. Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов
8. Обе соли должны быть растворимые
9. Металлы не должны взаимодействовать с водой (Металлы I и II группы, главной подгруппы с водой реагируют)
10. Оксид металла НЕ растворяется в воде (т.е. должно образоваться растворимое основание – щелочь)
11. Оксид неметалла нерастворим в воде.
1. Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород с валентностью II
Примеры оксидов: Na2O – оксид натрия, Al2O3 –оксид алюминия, H2O –оксид водорода (вода), CO2 – оксид углерода, P2O5 –оксид фосфора и т.д.
2. Кислота – это сложное вещество, состоящее из водорода и кислотного остатка. (Кислоты вы учили и знаете их)
3. Основание (щёлочь) – это сложное вещество, состоящее из металла и OH (гидрокси) группы. Например, NaOH-гидроксид натрия, Al(OH)3 –гидроксид алюминия и т.д.
4. Соль – это сложное вещество, состоящее из металла и кислотного остатка. Например, NaCl –хлорид натрия, CaCO3 – карбонат кальция (мел).
Свойства кислот, солей, оснований и оксидов
1. Кислота +металл = соль + водород
2. Кислота + оксид металла = соль + вода
3. Кислота + щелочь (основание) = соль + вода
4. Кислота + соль = другая соль +другая кислота
5. Соль +кислота = другая соль + другая кислота
6. Соль + щелочь = основание + другая соль
7. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
8. Соль + металл = другая соль + другой металл
9. Щелочь + оксид неметалла = соль + вода
10. Щелочь + соль = Основание +новая соль (основание нерастворимое, выпадает в осадок)
11. Щелочь (основание) + кислота = соль + вода (уже знакомая реакция, в свойствах кислот)
12. Нерастворимое основание =(t) оксид металла и вода (реакция разложения)
13. Оксид металла + вода = щелочь
14. Оксид металла + кислота = соль + вода (уже встречали это свойство в кислотах)
15. Оксид металла + оксид неметалла = соль
16. Оксид неметалла + щелочь = соль + вода
17. Оксид неметалла + вода = кислота
В каких случаях идёт реакция
1. Если металл в электрохимическом ряду напряжения стоит до водорода.
2. Металлы не должны взаимодействовать с водой, I и II группы ПСХЭ с водой реагируют.
3. В ходе реакции должна получится растворимая соль. (иначе образуется защитная пленка)
4. Реакция характерна для растворимых кислот. (кремниевая кислота не вступает в реакцию)
5. Концентрированные серная и растворы азотной кислоты реагируют иначе
6. Реакция идет до конца, если образуется осадок или газ.
7. Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов
8. Обе соли должны быть растворимые
9. Металлы не должны взаимодействовать с водой (Металлы I и II группы, главной подгруппы с водой реагируют)
10. Оксид металла НЕ растворяется в воде (т.е. должно образоваться растворимое основание – щелочь)
11. Оксид неметалла нерастворим в воде.