Химия Пробники | Видеоуроки | Демоверсия
-19
1 августа 2023
В закладки
Обсудить
Жалоба

Демоверсия ЕГЭ 2024 по химии

Химия
Новая демоверсия ЕГЭ 2024 по химии от ФИПИ.

Обновлено 10 ноября. Демоверсия утверждена.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор

Изменения в КИМ ЕГЭ 2024 года в сравнении с КИМ 2023 года

Изменения структуры работы отсутствуют.

Изменён уровень сложности заданий 20 и 28: в 2024 г. указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.

В целом принятые изменения в экзаменационной работе 2024 г. ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных метапредметных умений, в первую очередь таких, как анализ текста условия задания, преобразование информации из одной формы в другую, комбинирование аналитической и расчётной деятельности, анализ состава веществ и прогноз возможности протекания реакций между ними, моделирование процессов и описание признаков их протекания и др.

→ Демоверсия: hi-11-ege-2024-demo.pdf
→ Кодификатор: hi-11-ege-2024-kodif.pdf
→ Спецификация: hi-11-ege-2024-spec.pdf
→ Скачать одним архивом: himija2024.zip




Обобщённый план варианта КИМ ЕГЭ 2024 года по химии

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности задания

Макс. балл за выполнение задания

Примерное время выполнения задания
(мин.)

Часть 1

1

Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Классификация химических элементов. Особенности строения энергетических уровней атомов (s-, p-, d-элементов). Основное и возбуждённое состояния атомов. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны

Б

1

2–3

2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов

Б

1

2–3

3

Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления

Б

1

2–3

4

Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы её образования. Межмолекулярные взаимодействия. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки

Б

1

2–3

5

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

Б

1

2–3

6

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов.

П

2

5–7

Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений).
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

7

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов.
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)

П

2

5–7

8

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов.
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)

П

2

5–7

9

Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам

П

1

2–3

10

Представление о классификации органических веществ. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений

Б

1

2–3

11

Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химичес

Б

1

2–3

кой связи. sи p-связи. sp3-, sp2-, spгибридизации орбиталей атомов углерода. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомологи. Гомологический ряд. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Ориентационные эффекты заместителей

12

Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Химические свойства кислородсодержащих соединений: спиртов, фенола, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов

П

1

2–3

13

Характерные химические свойства аминов.
Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие белки. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки

Б

1

2–3

14

Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева

П

2

5–7

15

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений

П

2

5–7

16

Генетическая связь между классами органических соединений

П

1

2–3

17

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической  химии.  Закон  сохранения массы веществ

Б

1

2–3

18

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов

Б

1

2–3

19

Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного ба ланса

Б

1

2–3

20

Электролиз расплавов и растворов солей

П

1

2–3

21

Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора

Б

1

2–3

22

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

П

2

5–7

23

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

П

2

5–7

24

Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

П

2

5–7

25

Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка (природные источники углеводородов).
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов. Альтернативные источники энергии. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Чёрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность. Промышленная органичес

Б

1

2–3

кая химия. Сырьё для органической промышленности. Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон

26

Расчеты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе

Б

1

3–4

27

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

Б

1

3–4

28

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

П

1

3–4

Часть 2

29

Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением  pH.  Методы  электронного баланса

В

2

10–15

30

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена

В

2

10–15

31

Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам

В

4

10-15

32

Генетическая связь между классами органических соединений

В

5

10–15

33

Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; установление структурной формулы органического вещества на основе  его химических свойств или способов получения

В

3

10–15

34

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные  растворы, растворимость. Кристаллогидраты. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

В

4

20–25

Всего заданий – 34; из них
по типу заданий: с кратким ответом – 28, с развёрнутым ответом – 6; по уровню сложности: Б – 15; П – 13; В – 6.
Максимальный первичный балл за работу – 56.
Общее время выполнения работы – 3 часа 30 минут (210 мин.).

    • smileblushsmirkconfusedhushedpensivecry
      angrysunglasses