Гидролиз солей

Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды.Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.


Гидролизу не подвергаются:
нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4), среда раствора нейтральная, рН=7.

Гидролизу подвергаются:
1) Cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (Н23,HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3, включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.

2) Cоль, образованная слабым основанием (NH3·H2O, нерастворимые основания) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.

3) Cоль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд (константа диссоциации)слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд ,но близка к нейтральной.

Гидролиз солей
0
29 июня 2016
    • smileblushsmirkconfusedhushedpensivecry
      angrysunglasses
Видеоуроки к ЕГЭ
по химии
Пробные работы
ЕГЭ по химии
Математика ← Задание 13
Смешали 30%-ный раствор соляной кислоты с ее 10%-ным раствором и получили 600 г 15%-ного раствора. Сколько граммов 30 % -ного раствора было взято?



Математика ← Задание 12
Через среднюю линию основания треугольной призмы, проведена плоскость, параллельная боковому ребру. Найдите площадь боковой поверхности призмы, если площадь боковой поверхности отсечённой треугольной призмы равна 37.



До ЕГЭ 2020 осталось

Если нашли ошибку в тексте, выделите
её и нажмите Ctrl+Enter.
© 2008-2020 «4ЕГЭ»