29 июня 2016
В закладки
Обсудить
Жалоба
16+
Гидролиз солей
Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды.Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Гидролизу не подвергаются:
нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4), среда раствора нейтральная, рН=7.
Гидролизу подвергаются:
1) Cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (Н2SО3,HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3, включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.
2) Cоль, образованная слабым основанием (NH3·H2O, нерастворимые основания) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.
3) Cоль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд (константа диссоциации)слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд ,но близка к нейтральной.
