Гидролиз солей

Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды.Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.


Гидролизу не подвергаются:
нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4), среда раствора нейтральная, рН=7.

Гидролизу подвергаются:
1) Cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (Н23,HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3, включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.

2) Cоль, образованная слабым основанием (NH3·H2O, нерастворимые основания) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.

3) Cоль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд (константа диссоциации)слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд ,но близка к нейтральной.

Гидролиз солей
Просмотров: 4695 | 29 июня 2016
Математика ← Устный счёт
На сколько 4% от 6 больше, чем 1,5% от 2?



Русский язык ← Задание 18
В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложении должны стоять запятые? Сертификат (1) для получения (2) которого (3) мне пришлось пройти двухгодичное обучение (4) впоследствии пригодился при устройстве на новую работу.



До ЕГЭ 2019 осталось | Заставка

Если нашли ошибку в тексте, выделите
её и нажмите Ctrl+Enter.
© 2008-2018. «4ЕГЭ»